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Ejercicio 16 Equilibrio Químico: cálculo de Kp y presiones parciales para la formación de HF

Equilibrio Químico Ejercicio 15: Calcular Kp y Kc con los moles iniciales para H2Se

Ejercicio equilibrio químico 14: equilibrio yodo + yoduro = triyoduro (selectividad Com. Valenciana)

Equilibrio químico ejercicio 13: Calcular Kc en un equilibrio heterogéneo

Equilibrio químico ejercicio 12: Calcular la concentración y alfa a partir de Kc para el COBr2

Equilibrio químico ejercicio 11: calcular alfa y Kp con la presión total y los moles iniciales

Equilibrio químico ejercicio 10: calcular alfa a partir de Kp

Equilibrio químico ejercicio 9: calcular Kc con la concentración inicial y el grado de disociación

Equilibrio químico ejercicio 8: reacción de esterificación del ácido acético

Ejercicio 6 solubilidad: Producto de solubilidad y pH

Ejercicio 5 solubilidad: efecto ion común cuantitativo para el AgBr

Ejercicio 4 solubilidad: Determinar si se formará precipitado de BaSO4

Solubilidad ejercicio 3: Determinar si se forma precipitado de PbI2

Solubilidad ejercicio 2: Calcular el producto de solubilidad de una sal AB3

Solubilidad ejercicio 1: Calcular la solubilidad de Ag2CrO4

Efecto del ion común y efecto salino en equilibrios de solubilidad

Equilibrio Químico: Solubilidad y Producto de solubilidad

Equilibrio Química Teoría 7.3. Temperatura y equilibrio químico. Ecuación Van't Hoff.

Equilibrio Químico 7.2. Principio de Le Châtelier: modificación de la presión o del volumen

Equilibrio Químico Teoría 7.1: Modificación de la concentración. Principio de Le Châtelier.

Equilibrio Químico Teoría 6: Relación entre la energía libre y Kp

Equilibrio Químico Teoría 5: Constante de equilibrio Kp. Relación entre Kp y Kc.

Equilibrio Químico Teoría 4: Grado de disociación

Equilibrio Químico Teoría 3: Cociente de reacción Qc

Equilibrio Químico Teoría 2: Constante de equilibrio Kc. Ley de acción de masas.

Equilibrio Químico Teoría 1: Definición de equilibrio químico y tipos

Cinética Química Ejercicio 18: Cálculo de Ea, A y k con la ecuación de Arrhenius

Cinética Química Ejercicio 17: Calcular la energía de activación de una reacción

Cinética Química Ejercicio 16: Calcular la constante de velocidad con Arrhenius

Cinética Química Ejercicio 15: Mecanismo de descomposición del N2O