✅ QUÍMICA Hibridacion Molécula del Carbono: Etileno (C2H4) sp2. BACHILLERATO AULAEXPRESS

En este vídeo se explica la hibridación de una molécula de carbono de un alqueno que sería en este caso el etileno (C2H6), siendo el átomo de carbono, el elemento que se va a hibridar, mediante la promoción de los electrones de la capa de valencia (2s2 2p2) en estado fundamental, mediante el suministro de energía, posteriormente al encontrarse estos electrones en estado excitado llenando el suborbital pz, se procede a mezclar solo (3) orbitales no equivalentes que serían el orbital 2s con los (2)orbitales (2px, 2py respectivamente, dejando el orbital (pz) sin hibridar (orbital puro). Se define como hibridación de los orbitales, con el fin de tener 3 orbitales híbridos de igual forma y energía, pero con diferente orientación en el espacio, y a este tipo de hibridación dónde intervienen 3 orbitales sería del tipo sp2 (que indica un orbital s con dos (2) orbitales (px, py y pz). Estos orbitales híbridos del tipo sp2 al traslaparse (orbitales regiones en común ) con los orbitales de los átomos de hidrógenoy con orbital híbrido del otro carbono, ocurre una liberación de energía, dando una mayor estabilidad a la molécula, y los enlace covalentes carbono-hidrógeno y carbono-carbono, serían de tipo sigma, que son orbitales cilíndricamente simétricos respecto al eje internuclear. Para los orbitales (pz) puros quedaron sin hibridar, estos se traslapan entre sí con el otro orbital puro (pz) del otro átomo de carbono , para formar enlaces de tipo pi. Por lo tanto el doble enlace de esta molécula tiene un enlace sigma y otro enlace pi que le concede rigidez a la molécula del etileno impidiendo su rotación, un átomo de carbono con respecto al otro.

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Gustavo Arias.