BALANCEO ION-ELECTRÓN MEDIO BÁSICO

REGLAS DEL BALANCEO IÓN ELECTRÓN
EJEMPLO PARA LA REACCIÓN:
Zn + NaNO3 + NaOH----------} Na2ZnO2 + NH3 + H2O

En las reacciones químicas cuando el número de oxidación de los elementos que forman parte de los reactivos se mantiene constante en los productos; se les conoce como reacciones de metátesis. En el método REDOX se observa un cambio en el número de oxidación de las especies participantes en la reacción química y el cual es aplicable a reacciones no-iónicas. El método de ion-electrón se emplea para reacciones que se presentan en forma iónica o no iónica y que se efectúa en medios ácidos o básicos.

Reglas para balancear por el método ion-electrón.

1.- Colocar los números de oxidación en los elementos que forman las moléculas.
2.- Determinar que elementos son el agente oxidante y el agente reductor.

Agente oxidante: Elemento capaz de oxidar a otro y que el mismo sufre una reducción. (Gana electrones)
Agente reductor: Elemento con la capacidad de reducir a otro y que el mismo se oxida. (Pierde electrones)

3.- Plantear las ecuaciones parciales correspondientes de oxidación y reducción tomando en cuenta:

a) En ambos miembros de las ecuaciones parciales, escribir los iones del agente oxidante y reductor.
b) Compuestos como óxidos, peróxidos y amoniaco se trabajan como moléculas.
c) Todos los elementos en su estado natural se escriben igual.
d) Se comienzan por balancear las semireacciones
Si la reacción es en medio básico:

a) Los oxígenos se igualan añadiendo una molécula de agua por cada oxígeno en exceso en el mismo lado de la igualdad y 2 OH- del lado opuesto.
b) Cada átomo de hidrógeno en exceso se iguala añadiendo tantos OH- como Hidrógenos
en exceso del mismo lado de la igualdad y una molécula de agua del otro lado de la reacción.

6.- Balancear las cargas netas de pérdida y ganancia de electrones.
7- Si es necesario para igualar las cargas se intercambian los valores del cambio electrónico para equilibrarlas.
8.- Sumar las semi-reacciones.
9.- Simplificar.