2.47. Вытеснение сильных кислот из их солей | Неорганика к ЕГЭ | Георгий Мишуровский

ЕГЭ по химии с нуля до 90+: https://chem.mishurovsky.school
📌 Канал в Telegram: https://t.me/mishurovsky_chem

Мы уже знаем, что слабые кислоты можно получать реакцией соли слабой кислоты с сильной кислотой (получатся соль сильной кислоты и слабая кислота).

Как же получать сильные кислоты? Ведь их нельзя вытеснить из их солей.

Для этого нужно знать важное свойство кислот:
Они обладают молекулярной кристаллической решёткой, из-за чего имеют низкие температуры плавления и кипения, что влияет на их летучесть.

Благодаря этому свойству используется следующий способ получения:
К средней соли прибавляется избыток концентрированной серной кислоты, которая явяляется наименее летучей.
Берётся практически безводный раствор кислоты и твёрдая соль сильной кислоты для того, чтобы не было диссоциации получаемых кислот. При этом реакция идёт при нагревании для того, чтобы полученная кислота уходила в виде газа. Из-за избытка кислоты также образуется кислая соль (гидросульфат).

Таким способом можно получить хлороводородную (соляную), фтороводородную (плавиковую), азотную и хлорную кислоты.
Бромоводородную и иодоводородную кислоты так получить не получится — их анионы окисляются концентрированной серной кислотой

Поздравляю, теперь ты сможешь справиться с заданиями первой и второй части ЕГЭ и получить заветные баллы на экзамене по химии! 💚

🧪🌬💧🔥

Полезного просмотра!

Привет! Меня зовут Георгий Мишуровский, я — преподаватель биологии и химии. Выпускник ФФМ МГУ с красным дипломом и дважды 100-бальник ЕГЭ по химии. Уже более 10 лет готовлю ответственных учеников к ЕГЭ на высокий балл. В видео объясняю исчерпывающую информацию, которую нужно знать для ЕГЭ по химии и ДВИ по химии в МГУ 👌