MEDICINA BANCA VUNESP | Revisão | Química

🚨 CONTEÚDOS ABORDADOS NA AULA 🚨

✓ Fala galera, tudo bom com vocês?
Bora começar a falar sobre as provas de medicina paulistas banca vunesp?

Vamos englobar as questões das provas que tem como banca a vunesp:

FMJ 2021 - Faculdade de Medicina de Jundiaí 2021

O hidróxido de sódio (NaOH – massa molar = 40 g/mol) é um material altamente higroscópico, ou seja, absorve grande quantidade de água quando exposto ao ambiente. Um técnico de laboratório preparou 500 mL de solução de NaOH, pesando 4,0 g dessa substância, que estava exposta ao ambiente durante certo tempo. Para verificar a concentração da solução preparada, ele titulou uma amostra de 20 mL da solução preparada, o que consumiu 36 mL da solução titulante de HCℓ de concentração 0,1 mol/L.
a) Equacione a reação de ionização do HCℓ com água. Determine a geometria do cátion formado nessa reação.
b) Calcule a massa de água absorvida pelo NaOH enquanto ficou exposto ao ambiente.

FCMSC 2024 - Faculdade de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo

Um cilindro metálico de volume constante contém uma quantidade invariável de certo gás a 47 oC e pressão igual a P1. Ao elevar a temperatura do gás no interior do cilindro, atinge-se 147 oC. Nessa temperatura, a pressão P2 do gás será, aproximadamente,
(A) 131 × P1.
(B) 10 × P1.
(C) 1,31 × P1.
(D) 13,1 × P1.
(E) 100 × P1.

FCMSC 2024 - Faculdade de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo
O ácido barbitúrico, C4H4N2O3, é um ácido fraco, com constante de ionização Ka = 1,0 × 10–5. A sua dissociação em água é representada de acordo com a equação:
A síntese do ácido barbitúrico é feita em laboratório a partir da reação entre a ureia e o ácido malônico. A fórmula estrutural do ácido malônico é apresentada na figura.
a) Escreva a fórmula molecular do ácido malônico. Classifique esse ácido quanto ao seu número de átomos de hidrogênio ionizáveis.
b) Calcule a concentração de íons H+ presentes em uma solução aquosa de ácido barbitúrico 0,1 mol/L. Determine o pH dessa solução.

FMJ 2024 - Faculdade de Medicina de Jundiaí 2024
A acidez de sucos de frutas refere-se à concentração total de íons H+ em solução. Quando um indivíduo bebe um copo de suco, o H+ dessa bebida mistura-se aos íons H+ existentes no suco gástrico, provocando alteração do pH final do conteúdo estomacal. Considere um indivíduo que contém em seu estômago, em média, 50 mL de suco gástrico com pH = 1, e que ingere 150 mL de suco de limão comercial que apresenta [H+] = 1 × 10–3 mol/L.
a) Calcule o número de mols de íons H+ existentes no suco de limão ingerido pelo indivíduo. Considerando Kw = 1 × 10–14,
calcule a concentração de íons OH– no suco de limão ingerido pelo indivíduo.
b) Determine quantas vezes o suco gástrico do indivíduo é mais ácido que o suco de limão ingerido por ele. Considerando log 2,575 = 0,41, calcule o pH do conteúdo estomacal do indivíduo após a ingestão do suco de limão comercial.

Einstein 2024 Um sistema é constituído por dois compartimentos de volumes fixos, separados por uma válvula de volume desprezível.


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