Geometría Molecular y Resonancia Ejercicios Resueltos de Química

Los orbitales híbridos son una mezcla de un grupo de orbitales atómicos que originan un nuevo grupo de orbitales con la misma capacidad electrónica y con propiedades y energías intermedias entre las de los orbitales originales. Al revisar el comportamiento de orbitales puros se observa que no es posible explicar algunas propiedades de los compuestos con enlace covalente, como son: La geometría de las moléculas y los ángulos de enlace, es por esto que surgió una nueva explicación mediante la hibridación de orbitales.

La teoría de la hibridación supone que los orbitales atómicos pueden mezclarse entre sí para dar orbitales híbridos, todos de la misma energía; que son una mezcla de las características de los orbitales atómicos puros.

Para que se lleve a cabo la hibridación es necesario tomar en cuenta los siguientes pasos:

1. Se hibridan orbitales, no electrones.
2. La disposición de los orbitales híbridos en el espacio es de tal forma que la repulsión sea mínima.
3. El número de orbitales híbridos es igual a la suma de orbitales atómicos puros que intervienen.

Puede haber diferentes combinaciones de orbitales atómicos. Veremos las más frecuentes. Esa simbología nos indica el número de orbitales atómicos puros que se están combinando y el tipo de cada uno de ellos.
Geometría molecular

En los capítulos anteriores utilizamos las estructuras de Lewis para explicar las fórmulas de los compuestos covalentes. Sin embargo, las estructuras de Lewis no indican la forma de las moléculas, simplemente el número y los tipos de enlaces entre los átomos.

Las formas moleculares

La estructura de Lewis de la molécula del amoníaco se dibuja con los átomos en el mismo plano. Sin embargo, como se puede apreciar en la figura, el acomodo tridimensional real de los átomos, tiene a los átomos de hidrógeno en los vértices de una pirámide.