Популярное

Музыка Кино и Анимация Автомобили Животные Спорт Путешествия Игры Юмор

Интересные видео

2025 Сериалы Трейлеры Новости Как сделать Видеоуроки Diy своими руками

Топ запросов

смотреть а4 schoolboy runaway турецкий сериал смотреть мультфильмы эдисон
dTub
Скачать

Определения кислот и оснований | Аррениус, Бренстед-Лоури и Льюис

Автор: 2 Minute Classroom

Загружено: 2018-10-01

Просмотров: 213796

Описание:

Каково определение кислоты Аррениуса, основания Льюиса или даже кислоты или основания Бренстеда-Лоури? Ответ ждёт вас.

Свойства кислот и оснований:    • Properties of Acids and Bases | The Basics  

Спасибо, что заглянули! Это двухминутное занятие, и сегодня мы немного углубимся в понятия кислот и оснований, рассмотрев три различных определения: по Аррениусу, по Бренстеду-Лоури и по Льюису.

Определение по Аррениусу, вероятно, наиболее знакомо вам. Кислота Аррениуса — это молекула, которая при растворении в воде отдаёт ион водорода (или протон). Мы называем её протоном, потому что типичный атом водорода имеет только один протон и один электрон, поэтому, если превратить её в катион, отняв электрон, останется только протон.

Основание Аррениуса — это молекула, которая при растворении в воде образует гидроксид-ион.

Итак, кислота отдаёт протон, а основание – гидроксид. Однако это происходит только при растворении в воде.

Именно здесь вступают в дело другие определения.

В определении Бренстеда-Лоури мы говорим только о том, что происходит с ионом водорода или протоном. Таким образом, кислота является донором протона, подобно кислоте Аррениуса, но основание определяется как акцептор протона. Поэтому, если соединение связывает свободный протон, оно является основанием Бренстеда-Лоури. И в отличие от кислот и оснований Аррениуса, это не обязательно должно быть в воде.

Определение кислот и оснований по Льюису углубляется в органическую химию, рассматривая электроны каждого атома. Таким образом, кислота Льюиса – это молекула, принимающая пару электронов, в то время как основание Льюиса – это молекула, отдающая пару электронов.

Важно отметить, что эти определения – всего лишь разные способы рассмотрения и понимания кислот и оснований. То, что соединение можно определить, например, как кислоту Аррениуса, не означает, что его нельзя также определить как кислоту Бренстеда-Лоури или кислоту Льюиса.

Надеюсь, это видео помогло вам немного лучше понять эти различные определения. Если вы хотите узнать больше о свойствах кислот и оснований, посмотрите моё видео о кислотах и ​​основаниях.

Если у вас есть вопросы, задавайте их в комментариях, и я с вами свяжусь в следующий раз.

Определения кислот и оснований | Аррениус, Бренстед-Лоури и Льюис

Поделиться в:

Доступные форматы для скачивания:

Скачать видео mp4

  • Информация по загрузке:

Скачать аудио mp3

Похожие видео

Сильные и слабые кислоты и основания — Джордж Зайдан и Чарльз Мортон

Сильные и слабые кислоты и основания — Джордж Зайдан и Чарльз Мортон

Acids and Bases - Formulas and Equations - pH, pOH, Ka, Kb, pKa, pKb, Kw - Chemistry

Acids and Bases - Formulas and Equations - pH, pOH, Ka, Kb, pKa, pKb, Kw - Chemistry

Electrons Don't Actually Orbit Like This

Electrons Don't Actually Orbit Like This

Conjugate Acid Base Pairs, Arrhenius, Bronsted Lowry and Lewis Definition - Chemistry

Conjugate Acid Base Pairs, Arrhenius, Bronsted Lowry and Lewis Definition - Chemistry

What Is The Bronsted Lowry Theory | Acids, Bases & Alkali's | Chemistry | FuseSchool

What Is The Bronsted Lowry Theory | Acids, Bases & Alkali's | Chemistry | FuseSchool

Bronsted Lowry Acids and Bases | Chemistry

Bronsted Lowry Acids and Bases | Chemistry

Writing Rate Laws of Reaction Mechanisms Using The Rate Determining Step - Chemical Kinetics

Writing Rate Laws of Reaction Mechanisms Using The Rate Determining Step - Chemical Kinetics

Arrhenius definition of acids and bases | Biology | Khan Academy

Arrhenius definition of acids and bases | Biology | Khan Academy

Buffer Solutions

Buffer Solutions

Identify Conjugate Acid Base Pairs (Bronsted Lowry)

Identify Conjugate Acid Base Pairs (Bronsted Lowry)

16.1 Introduction to Acids and Bases | General Chemistry

16.1 Introduction to Acids and Bases | General Chemistry

Organic Chemistry Basics: Bronsted Lowry vs Lewis Acids and Bases

Organic Chemistry Basics: Bronsted Lowry vs Lewis Acids and Bases

Brønsted–Lowry acids and bases | Chemical reactions | AP Chemistry | Khan Academy

Brønsted–Lowry acids and bases | Chemical reactions | AP Chemistry | Khan Academy

AutoIonization of Water, Ion Product Constant - Kw, Calculating H3O+, OH-, and pH Using Ice Tables

AutoIonization of Water, Ion Product Constant - Kw, Calculating H3O+, OH-, and pH Using Ice Tables

Introduction to Oxidation Reduction (Redox) Reactions

Introduction to Oxidation Reduction (Redox) Reactions

Acid-Base Theories

Acid-Base Theories

Acidity: Crash Course Organic Chemistry #11

Acidity: Crash Course Organic Chemistry #11

pH and pOH: Crash Course Chemistry #30

pH and pOH: Crash Course Chemistry #30

Equilibrium: Crash Course Chemistry #28

Equilibrium: Crash Course Chemistry #28

Acids and Bases, pH and pOH

Acids and Bases, pH and pOH

© 2025 dtub. Все права защищены.



  • Контакты
  • О нас
  • Политика конфиденциальности



Контакты для правообладателей: [email protected]