Rozpuszczalność molowa, Kso i iloczyn jonowy wody — teoria + zadania [Chemia rozszerzona]

📌 Subskrybuj mój kanał, jeśli chcesz więcej takich materiałów! To dla mnie ogromne wsparcie i motywacja do tworzenia kolejnych filmów 💙

📚 Udzielam korepetycji z chemii — napisz do mnie na: ✉️ noijuz.korepetycje@gmail.com

🔬 W tym filmie:

Rozpuszczalność molowa (s)  
→ stężenie molowe substancji w roztworze nasyconym  
→ np. jeśli s = 1,2 × 10⁻³ mol/dm³, to tyle moli soli rozpuszcza się w 1 dm³ wody

Iloczyn rozpuszczalności (Kso)  
→ iloczyn stężeń jonów w roztworze nasyconym soli trudno rozpuszczalnej  
→ dla soli AB ⇌ A⁺ + B⁻ → Kso = [A⁺] × [B⁻] = s²  
→ dla soli A₂B ⇌ 2A⁺ + B²⁻ → Kso = (2s)² × s = 4s² × s = 4s³  
→ im niższy Kso, tym trudniej rozpuszczalna substancja  
→ jeśli stężenie jonów przekroczy Kso → wytrąca się osad2

Iloczyn jonowy wody (Kw)  
→ równowaga autodysocjacji wody: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻  
→ Kw = [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴ mol²/dm⁶ (w temp. 25°C)  
→ w czystej wodzie: [H⁺] = [OH⁻] = 1,0 × 10⁻⁷ mol/dm³  
→ podstawa do obliczania pH i pOH: pH + pOH = 14

przykłady typowo pod kartkówkę:  
→ Oblicz Kso dla AgCl, jeśli s = 1,33 × 10⁻⁵ mol/dm³  
→ Oblicz rozpuszczalność molową BaSO₄, jeśli Kso = 1,08 × 10⁻¹⁰  
→ Sprawdź, czy wytrąci się osad, jeśli [Ag⁺] = 0,01 mol/dm³ i [Cl⁻] = 0,01 mol/dm³  
→ Oblicz pH roztworu, jeśli [OH⁻] = 2,0 × 10⁻⁶ mol/dm³

szybki sposób na zapamiętanie:  
→ Kso = iloczyn stężeń jonów w równowadze  
→ Kw = 10⁻¹⁴ → pH + pOH = 14  
→ s = rozpuszczalność molowa → podstawa do obliczeń Kso

🎓 Idealne dla uczniów szkół średnich i maturzystów — szczególnie przy powtórce z chemii fizycznej i równowagi jonowej!

🔁 Powtarzasz do kartkówki lub sprawdzianu? Ten film to szybka powtórka z Kso, Kw i rozpuszczalności — bez stresu i bez zgadywania.

📌 Zapisz film do ulubionych, żeby wrócić do niego przed lekcją!

💬 Masz pytania? Zostaw komentarz — chętnie pomogę!

💙