Chem 11 S2 lesson 11F ‏الصف الحادي عشر الكيمياء الكهربائية تفاعلات الأكسدة والاختزال 6

يشرح هذا الفيديو الكيمياء الكهربائية وتفاعلات الأكسدة والاختزال، مع التركيز على مفهوم سلسلة النشاط الكيميائي.
النقاط الرئيسية التي يغطيها الفيديو:
أهداف الفيديو:
تعريف مفهوم سلسلة النشاط الكيميائي.
ترتيب الفلزات حسب نشاطها الكيميائي وقدرتها على التفاعل مع محاليل أملاح الفلزات الأخرى.
التنبؤ بتلقائية حدوث تفاعلات الأكسدة والاختزال باستخدام سلسلة النشاط الكيميائي.
التفاعل التلقائي:
هو التفاعل الذي يحدث تحت مجموعة من الظروف دون الحاجة إلى إضافة مستمرة للطاقة، مثل صدأ الحديد أو تفاعلات التعادل.
الجدول الدوري وسلسلة النشاط الكيميائي:
العناصر في الجدول الدوري تنقسم إلى فلزات ولا فلزات وأشباه فلزات.
يتم التمييز بين الفلزات بناءً على نشاطها الكيميائي، حيث تزداد النشاطية كلما اتجهنا لأعلى السلسلة.
تعتبر سلسلة النشاط الكيميائي (Activity Series) قائمة بالعناصر مرتبة وفق نشاطها الكيميائي، وتستخدم للفلزات وتشمل الهيدروجين كمعيار.
الفلزات الأكثر نشاطًا تحل محل الهيدروجين في الأحماض المخففة.
الفلز الأكثر نشاطًا يحل محل الفلز الأقل نشاطًا في محاليل الأملاح.
أمثلة توضيحية لتفاعلات الفلزات:
الكالسيوم وكبريتات الخارصين: الكالسيوم أكثر نشاطًا من الخارصين، لذا يحل محله ويتكون كبريتات الكالسيوم مع الخارصين الصلب. التفاعل تلقائي.
المغنيسيوم وكلوريد النيكل: المغنيسيوم أكثر نشاطًا من النيكل، لذا يحل محله ويتكون كلوريد المغنيسيوم مع النيكل الصلب. التفاعل تلقائي.
النحاس وكلوريد البوتاسيوم: النحاس أقل نشاطًا من البوتاسيوم، لذا لا يستطيع أن يحل محله ولا يحدث تفاعل تلقائي. يجب عكس التفاعل لجعله تلقائيًا.
سلسلة النشاط الكيميائي للا فلزات:
تطبق نفس القاعدة، فمثلاً الفلور أكثر نشاطًا من الكلور، الذي بدوره أكثر نشاطًا من البروم، ثم اليود.
مثال توضيحي لتفاعلات اللافلزات:
الكلور وأيونات البروميد: الكلور أكثر نشاطًا من البروم، لذا يحل محله ويتكون أيونات الكلوريد وجزيء البروم السائل. التفاعل تلقائي.

تذكر عزيزي الطالب الاستثمار في ذاتك هو سر النجاح.
للمزيد من المشاهدة، يمكنك الاطلاع على الفيديوهات في قائمة التشغيل:

This video explains electrochemistry and oxidation-reduction reactions, with a focus on the concept of the activity series.
Main points covered in the video:
Video Objectives:
To define the concept of the activity series.
To arrange metals based on their chemical activity and their ability to react with other metal salt solutions.
To predict the spontaneity of oxidation-reduction reactions using the activity series.
Spontaneous Reaction:
A reaction that occurs under a given set of conditions without the continuous addition of energy, such as iron rusting or neutralization reactions.
The Periodic Table and the Activity Series:
Elements in the periodic table are divided into metals, nonmetals, and metalloids.
Metals are distinguished by their chemical activity, which increases as you move higher up the series.
The activity series is a list of elements ranked according to their chemical activity. It is used for metals and includes hydrogen as a reference point.
More reactive metals displace hydrogen from dilute acids.
A more reactive metal displaces a less reactive metal from its salt solutions.
Illustrative Examples of Metal Reactions:
Calcium and Zinc Sulfate: Calcium is more reactive than zinc, so it displaces it, forming calcium sulfate and solid zinc. The reaction is spontaneous.
Magnesium and Nickel Chloride: Magnesium is more reactive than nickel, so it displaces it, forming magnesium chloride and solid nickel. The reaction is spontaneous.
Copper and Potassium Chloride: Copper is less reactive than potassium, so it cannot displace it, and no spontaneous reaction occurs. The reaction must be reversed to be spontaneous.
Activity Series of Nonmetals:
The same rule applies. For example, fluorine is more reactive than chlorine, which in turn is more reactive than bromine, and then iodine.
Illustrative Example of a Nonmetal Reaction:
Chlorine and Bromide Ions: Chlorine is more reactive than bromine, so it displaces it, forming chloride ions and liquid bromine molecules. The reaction is spontaneous.


Always remember, dear student that investing in yourself is the foundation of success
For more viewing, you can explore this video and additional content featured in our
playlist.