Les 4 Nombres Quantiques : l’identité de l’électron
Автор: Science Facile
Загружено: 2026-01-15
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Comment les électrons s’organisent-ils réellement autour du noyau d’un atome ?
Grâce aux 4 nombres quantiques n, ℓ, mℓ, ms qui déterminent l’énergie, la forme, l’orientation des orbitales atomiques et le spin de l’électron.
J'aborde les concepts d’orbitale atomique, les sous-couches s, p, d, f, la dégénérescence des orbitales, l’effet Zeeman en présence d’un champ magnétique, ainsi que le principe d’exclusion de Pauli.
La vidéo se termine par un exemple concret avec la configuration électronique du sodium (Na) avec ses 11 électrons, puis par une courte synthèse des quatre nombres quantiques.
00:00 intro
01:01 premier nombre quantique principal n
02:51 deuxième nombre quantique azimutal ℓ
06:57 troisième nombre quantique mℓ
09:15 quatrième nombre quantique de spin ms
11:05 exemple du sodium Na
12:29 résumé
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