الكيمياء للخامس العلمي-الفصل الثاني-قوى الترابط والأشكال الهندسية للجزيئات-المحاضرة الثالثة
Автор: الأستاذ زين العابدين ريسان
Загружено: 2026-01-23
Просмотров: 16
⸻
🔹 الأواصر (الروابط) الكيميائية
هي قوى تجاذب تربط الذرات معًا لتكوين الجزيئات أو المركبات، والسبب الرئيسي لتكوّنها هو وصول الذرة إلى حالة الاستقرار.
⸻
1️⃣ الرابطة الأيونية
• تتكوّن بين فلز ولافلز
• تعتمد على انتقال إلكترونات من ذرة لأخرى
• ينتج عنها أيونات موجبة وسالبة تتجاذب كهربائيًا
📌 مثال:
Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
📎 خصائصها:
• قوية
• المركبات الناتجة صلبة غالبًا
• تذوب في الماء
⸻
2️⃣ الرابطة التساهمية
• تتكوّن بين ذرتين لافلزيتين
• تعتمد على مشاركة الإلكترونات
🔸 أنواعها:
• أحادية (مشاركة زوج واحد) مثل H–H
• ثنائية مثل O=O
• ثلاثية مثل N≡N
📎 خصائصها:
• أضعف من الأيونية
• قد تكون صلبة أو سائلة أو غازية
⸻
3️⃣ الرابطة التساهمية القطبية
• نوع من التساهمية
• مشاركة غير متساوية للإلكترونات بسبب اختلاف السالبية الكهربائية
📌 مثال: H₂O
📎 ينتج عنها شحنات جزئية (δ⁺ و δ⁻)
⸻
4️⃣ الرابطة التساهمية غير القطبية
• مشاركة متساوية للإلكترونات
• بين ذرات متماثلة أو متقاربة بالسالبية
📌 مثال: O₂ ، N₂
⸻
5️⃣ الرابطة الفلزية
• بين ذرات الفلزات
• إلكترونات التكافؤ تكون حرة الحركة (بحر إلكترونات)
📎 تفسر:
• التوصيل الكهربائي
• القابلية للطرق والسحب
Доступные форматы для скачивания:
Скачать видео mp4
-
Информация по загрузке:
