Estequiometria | Resolução de Exercício do Exame de Admissão de Química UEM 2013) nr2) Valdo Mario

O presente vídeo, resolvo exercício 2 do Exame de Admissão de Química UEM 2013, o mesmo válido para #Unilúrio e #Unizambeze.

A questão 2 do exame de admissão de Química UEM 2013 diz o seguinte:

" O resíduo de calcinação de uma mistura de carbonato de cálcio e hidróxido de cálcio pesou 3,164 g e o dióxido de carbono formado pesou 1,386 g. Calcule as percentagens dos componentes."

Calcinação refere-se a reação a altas temperaturas e resíduo, ao sólido, precipitado formado.

Carbonato de cálcio é constituido por cálcio, carbono e três átomos de oxigénio, pelo que a partir dos seus iões nomeadamente: catião cálcio e anião carbonato aos quais o dois do catião passa a constituir o número de átomos do carbonato no carbonato de cálcio e o 2 do anião carbonato teoricamente passa constituir o número de átomos do cálcio, pelo que ambos por possuirem valores numéricos divisíveis entre sí, portanto tornando-se um átomo de carbonato e um átomo de cálcio, ou a partir de outros compostos podendo ser óxido de cálcio e dióxido de carbono podendo obter-se tanto o carbonato de cálcio.

Por sua vez, hidróxido de cálcio, é constituido de hidrogénio, cálcio e oxigénio que por sua vez possue dois átomos do grupo hidroxíla.

A partir dos iõs: catião cálcio e anião hidroxíla, o número de oxidação do catião cálcio 2+, constitue o número de átomos do grupo hidroxíla ao composto desejado, hidróxido de cálcio, porém, do anião hidroxíla, número de oxidação 1-, o valor numérico 1, pelo facto de não existir átomo negativo, torna número de átomos do cálcio ao composto hidróxido de cálcio.

Querendo balancear ou acertar a cada caso basta é a esquerda de cada ião colocando o número que constituiu átomos de cada espécie aos respectivos compostos.

Indo a resolução direta do problema, expondo o carbonato de cálcio a altas temperaturas, obtêm-se monóxido de cálcio ou óxido de cálcio e dióxido de carbono, inclusive expondo o hidróxido de cálcio a altas temperaturas, obtêm-se óxido de cálcio e monóxido de dihidrogénio (H2O).

Tendo-se a massa do dióxido de carbono, obtida, directamente pode-se é determinar a massa do carbonato de cálcio, que por sua vez juntamente com a massa do hidróxido de cálcio constituirá a massa total dos componentes, porém, para a determinação da massa do hidróxido de cálcio, depende da massa do resíduo formado, e que óxido de cálcio é único resíduo obtido, portanto:

A partir da massa do dióxido de carbono, obtíve a massa do óxido de cálcio oriundos do óxido de cálcio, multiplicando a massa do dióxido de cálcio com a massa equivalente do óxido de cálcio, esta últma que é a massa relativa do óxido de cálcio em conformidade com o seu coeficiente estequiométrico, dividindo pela massa relativa do dióxido de carbono multiplicando pelo seu coeficiente estequiométrico.

De seguida, pelo que do problema, forneceu-se a massa total do resíduo, que é portanto massa total do óxido de cálcio oriúndos do carbonato de cálcio e do hidróxido de cálcio, por razões óbvias, após eu tendo determinado a massa do óxido de cálcio proveniente do carbonato de cálcio, a partir da massa do dióxido de carbono, a diferênça entre o valor numérico total da massa do reíduo com a massa do óxido de cálcio proveniente do carbonato de cálcio, obtive a massa do óxido de cálcio que por sua vez, o produto entre a massa do óxido de cálcio oriundo do hidróxido de cálcio e a massa relativa do hidróxido de cálcio vezes moles de coefiente estequiométrico dividindo pelo produto entre a massa relativa do óxido de cálcio e seu coeficente correspondente.

Produto entre a massa de cada substância pelo cem dividido pela massa total obtive percentagens individuais.

ASSISTA O VÍDEO ATÉ O FINAL...

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Importa me salientar que fui primeiro em Moçambique com vídeos YouTube resolvendo Exames de Admissão de Química no país e Exames de Admissão de Química UEM, duvida?? Sugiro com que pesquise pelo mecanismo de busca ao YouTube atendendo a comparação das datas de publicação dos primeiros vídeos caso existirem em outros canais resolução de algum exame de admissão de Química. (Valdo Mario, estudante universitário)

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