Equilibri di Solubilità. Effetto dello Ione Comune e del PH sulla Solubilità degli Elettroliti

EQUILIBRI DI SOLUBILITA'. EFFETTO DELLO IONE COMUNE E DEL PH
La Solubilità degli Elettroliti è influenzata, oltre che dalla Temperatura, anche dalla presenza di ulteriori Elettroliti. Gli Elettroliti, in Acqua, un Equilibrio di Solubilità, cioè un particolare tipo di equilibrio chimico che si esplica tra la loro forma indissociata (allo stato solido, "s", o liquido, "l") e quelle dissociate (allo stato di solvatazione, "aq"). L'Equilibrio di Solubilità si stabilisce in corrispondenza della Saturazione della Soluzione, ovvero quando la concentrazione del Soluto raggiunge la sua Solubilità, la concentrazione massima di soluto che il solvente può dissolvere. L'Equilibrio di Solubilità coinvolge soltanto il Soluto, e non il Solvente; gli Ioni solvatati stabiliscono, cioè, un equilibrio chimico (che segue la Legge dell'Azione di Massa di Guldberg-Waage) con il composto solido che deriva dalla loro riassociazione (Precipitato, o Corpo di Fondo); pertanto, sarà possibile considerare, ad una data Temperatura costante, una Kc, una Kps=(Solubilità)²=S²⇒mol²⋅l⁻² e una Solubilità S=[Na⁺]=[Cl⁻]=√Kps⇒mol⋅l⁻¹.
La Solubilità di un Elettrolita può essere diminuita dalla presenza di un altro Elettrolita, più solubile e composto da uno degli ioni che compongono anche l'Elettrolita meno forte (Effetto dello Ione Comune).
La Solubilità di un Elettrolita può anche essere influenzata da variazioni di PH, soprattutto se l'Elettrolita è un Sale originatosi da un Acido debole o è esso stesso un Acido o una Base debole. In generale, la Solubilità dei Sali di Acidi deboli e delle Basi Deboli è favorita da un ambiente acido; viceversa, la Solubilità degli Acidi Deboli è favorita da un ambiente acido.
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00:00 Introduzione
00:16 Equilibrio di Solubilità
02:21 Effetto delle "Ione Comune"
04:53 Effetto del PH (Sale di Acido Debole)
11:24 Effetto del PH (Acidi e Basi Deboli)
14:46 Conclusione