15. Molekulák polaritása, molekulák alakja. Elektronegativitás. Kovalens kötés polaritása -kémia 9.o

A kovalens kötés közös elektronpárral kialakított kapcsolat. A kötésben lévő elektronpárt a két atom közösen használja. Azonban különböző atomok között a kötés eltolódhat a nagyobb elektronegativitású atom felé. Az elektronegativitás elektron vonzó képességet jelent. Ilyenkor az erősebb atom jobban maga köré húzza a kötésben lévő elektronokat, a közelében az idő nagyobb részében fognak keringeni. (Olyan ez, mint amikor egy kötéshúzásban az erősebb ember elhúzza a kötelet, vagy az "erősebb kutya eszik" esete...)Az is gyakori, hogy a kötés polaritása miatt maga a molekula is polárissá válik. Azonban ez nem minden esetben történik így. A metán molekulában, habár a kovalens kötések polárisak, a metán molekula mégsem poláris, mert a molekula szimmetrikus, és a részleges töltés a molekula közepén van, míg a szabályos tetraéder négy csúcsában elhelyezkedő hidrogén parciálisan pozitív töltést ad. Az elem molekulákban, mely molekulákat azonos atomok alkotnak sem a kötések, sem a molekulák nem polárisak. A nem poláris kötést vagy molekulát "apoláris" kötésnek, vagy molekulának hívjuk.

Kulcsszavak: kovalens kötés, polaritás, molekulák képződése, molekulák polaritása, elektron, elektronegativitás, molekulák alakja

kémia 9. osztály, kémia érettségi