Celdas Galvánicas Problemas Resueltos Electroquímica Química Aplicada

1. Respecto a las celdas galvánicas, indique
las proposiciones correctas.
I. Es un dispositivo que genera corriente
eléctrica alterna.
II. El cátodo es el electrodo negativo.
III. Los electrodos pueden ser activos o
inertes.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y III E) I, II y III
2. En relación con los potenciales estándar,
marque la secuencia correcta de verdad
(V) o falsedad (F) según corresponda.
I. Mide solo la capacidad de reducirse
de una especie química.
II. Su valor depende del tamaño del electrodo
a usar.
III. A partir de la siguiente semireacción:
Cu2+ + 2e–  Cu
cuyo E°=0,34 V podemos plantear que
en la semireacción:
3Cu2+ + 6e–  3Cu su E°=1,02 V
A) VVF B) FFV C) VFV
D) VFF E) FFF
7. Dados los siguientes potenciales estándar
de reducción:
Ag+/Ag: 0,80 V y Fe2+/Fe: –0,44 V, señale
la alternativa correcta, respecto a la formación
de la celda galvánica.
A) El potencial de la celda será 0,36 V.
B) El Ag+ se reduce en el cátodo.
C) La oxidación ocurre en el cátodo.
D) El Fe2+ se reduce en el cátodo.
E) En la semicelda con potencial de reducción
más positivo se produce la
oxidación.
8. Con los siguientes datos:
Mg2+/Mg E°=–2,71 V
Cd2+/Cd E°=–0,40 V
Pb2+/Pb E°=–0,13 V
¿Cuáles de las siguientes proposiciones
son correctas?
I. Al colocar una placa de magnesio en
una solución acuosa de Pb(NO3)2 la
placa pierde masa.
II. La pila Mg/Mg2+/Pb2+/Pb es la que produce
el mayor voltaje.
III. Si sometemos una placa de plomo a
una solución acuosa de Cd (NO3)2 no
pasa nada.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I, II y III