Diagramme Linéaire d'Orbitale Moléculaire : mécanique quantique # 4

Le Diagramme Linéaire d'Orbitale Moléculaire (DLOM) ou diagramme d’énergie de orbitales moléculaires est une méthode de combinaison linéaire des orbitales atomiques. Ce cours d’initiation à la chimie mécanique quantique est dédié au Diagramme Linéaire d'Orbitale Moléculaire du dihydrogène H2.
Dans la construction du Diagramme Linéaire d'Orbitale Moléculaire, le niveau d’énergie atomique sépare ce diagramme en deux. Les atomes de phase positive ( comme par exemple l’atome d’hydrogène 1s dans ce cours) sont placés sur la ligne d’énergie atomiques avec leur spin respectif.
(a) Dans la partie supérieure, l’énergie antiliante est supérieure à l’énergie atomique. Lorsque l’énergie de l’OM est plus haute que celle de l’OA atomique, la combinaison est dite antiliante et l’OM est déstabilisée (les noyaux s’écartent). Il n’y a donc pas de mise ne commun d’électrons dans l’espace de recouvrement. Le sigma (étoile) de l’énergie est haute donc une OM moins stable.
(b) Dans la partie inférieure, l’énergie liante est inférieure à l’énergie atomique. Ici, à contrario, lorsque l’énergie de l’OM est plus basse que celle de l’OA atomique, la combinaison est dite liante et l’OM est stabilisée. Il y a donc mise en commun d’électrons dans l’espace de recouvrement. Cette situation de recouvrement, le remplissage des OM est identique à celui des OA : 2 électrons maximum et de spin opposé dans une même OM. Le sigma de l’énergie est bas donc une OM plus stable.
Ce cours gratuit de soutien scolaire constitue un bon support de révision pour les lycéens en terminale en vue du bac, mais aussi pour la première année de santé, médecine, chimie, paces, …
En fin de chaque vidéo, vous pouvez retrouvez de nombreux cours dans les playlists proposées afin de compléter vos connaissances.