【大学の有機化学】わかりやすい sp2・sp混成軌道の作り方【混成軌道が苦手な人必見！】

今回はsp3混成軌道の作り方の続編としてsp2・sp混成軌道の作り方を話します。
シグマ(σ)結合やパイ(π)結合などsp3混成軌道の時よりも電子軌道について理解する内容が多いですが、sp3混成軌道をベースにすると理解し易いです。
試験前に『二重結合はsp2！三重結合はsp！』と丸暗記すると、例題のように、“ローンペアはどこにいますか問題”、“どの混成軌道を作ってますか問題”で引っ掛かることになるので、σ結合とπ結合の概念を理解しておきましょう！

00:00 導入
02:10 sp2混成軌道の作り方
08:48 sp混成軌道の作り方
12:20 異なる混成軌道の結合パターン
16:27 酸素原子のローンペアの所在
20:08 二重結合≠sp2混成軌道

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■動画内で生じるQ&A
Q. π結合を作るp軌道同士の結合で軌道のハネの上下で2つ結合が結ばれているのに結合は1本？
A. 実は軌道のハネには正負（表裏）のように”向き（方向性）“があります。2py-2pyのようにπ結合を作る場合は、ハネの上・下の向きが2py(正・負)-2py(正・負)か2py(負・正)-2py(負・正)のように同じ方向性を持つ必要があります。
2py(正・負)-2py(負・正)と軌道のハネの向きが違うもの同士が隣り合わせになっても電子を共有することができず、π結合を作ることができません。
即ち、上下のハネの向きが綺麗に一致して初めて1本のπ結合が完成します。

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大学院で実質的留年と無い内定を経験し、薬剤師パート生活を送りながら、奨学金1200万円の返済と博士号取得を目指して現在に至る。
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