Cinética Química - A Lei de Velocidade

A Lei de Velocidade expressa a relação entre a concentração de uma substância e a velocidade da reação, pois são grandezas proporcionais.
Alterar a concentração de uma substância pode afetar a velocidade da reação de um modo definido pela chamada ordem de reação, que é um expoente ao qual se eleva a concentração daquela substância na lei de velocidade.
Dizer que uma reação é de ordem 1 em relação à substância "A", por exemplo significa que o expoente da concentração da substância "A" na lei de velocidade é 1, dizer que é 2 significa que o expoente é 2.
A ordem de reação mostra como a concentração daquela substância altera a velocidade da reação, isso significa que se a ordem da reação para a substância "A" é 1, ao dobrar (por exemplo) a quantidade de "A", a velocidade da reação também vai dobrar. Por outro lado, se a ordem em relação à "A" for 2 (segunda ordem) e a concentração de "A" for triplicada (por exemplo), a velocidade da reação ficaria nove vezes maior.
A ordem da reação pode ser determinada diretamente pelos coeficientes da equação somente e tão somente se a reação for elementar, isto é, se ocorrer em uma única etapa. Esses casos não são muito comuns.
Outras duas maneiras são: etapa lenta e tabelinha. Se uma reação ocorrer em mais de uma etapa e você souber qual é a etapa lenta, determine a lei de velocidade pelos coeficientes da etapa lenta e somente por ela. No entanto, se houver uma tabela que mostre as variações de concentração e as de velocidade, você deve se guiar pela tabelinha.
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Bons estudos.