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Problema estequiométrico: Reacción química de síntesis. Quinta parte.
Автор: Ricardo Soto
Загружено: 2025-03-04
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Problema estequiométrico: Reacción química de síntesis. Quinta parte.
Por último, se explica la conversión del número de moles del agua (H2O) a masa, en gramos, utilizando la masa molar del agua. En conclusión, reaccionaron 100 g de gas hidrógeno o molecular (H2) con 100 g de gas oxígeno o molecular (O2), produciendo 112.77 g de agua, y sobrando 87.23 g de gas hidrógeno, que es el reactivo en exceso, y con ello se comprueba la Ley de la Conservación de la Materia, que establece que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
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