中和滴定と滴定曲線【高校化学】酸と塩基＃７

中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要！

✅滴定曲線のポイントは！
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1～2。
▶弱酸なら３～４。
▶強塩基なら12～13。
▶弱塩基なら10～11。

✅指示薬のポイントは！
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。

👀関連動画はこちらから👀
塩の液性と分類▶   • 塩の分類と液性【高校化学】酸と塩基＃５  

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   • 酸と塩基【高校化学基礎】  

⏱タイムコード⏱
00:00　オープニング
00:10　中和滴定の流れ
00:58　器具❶ メスフラスコ
01:29　器具❷ ホールピペット
01:54　器具❸❹ コニカルビーカー＆ビュレット
02:34　共洗いとは
03:32　滴定曲線とは
04:13　滴定によく使われる指示薬
04:59　滴定曲線の例
05:56　まとめ
07:25　指示薬の暗記のコツ

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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
   • ハロゲン元素【高校化学】超！時短演習＃１  
❷硫黄
   • 硫黄【高校化学】超！時短演習＃２  
❸窒素
   • 窒素【高校化学】超！時短演習＃３  
❹気体の製法と性質
   • 気体の製法と性質【高校化学】超！時短演習＃４  
❺アルカリ金属
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❻２族元素
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❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
   • 両性元素（亜鉛・アルミニウム）【高校化学】超！時短演習＃７  
❽鉄・銅・銀
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❾系統分離・無機物質
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🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
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🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
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❷酸化物＋水
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❻沈殿生成反応
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