CONCEPTO de ESTADO de OXIDACION - Formulación INORGÁNICA última actualización IUPAC

En este vídeo vamos a explicar el concepto de estado de oxidación o número de oxidación.

El número de oxidación es un número, generalmente entero, que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

El número de oxidación se escribe en números romanos : +I, +II, +III, +IV, –I, –II, –III, –IV, etc. Pero por ser más visual y operativo usaremos números arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc.
En los iones monoatómicos el número de carga coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o – lo escribiremos a la izquierda del número. Por otra parte, en los iones, el número de carga, se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+.

Es importante recordar que el número de carga solo tiene sentido en los compuestos iónicos, ya que están formados por iones pero no tiene sentido hablar de número de carga en los compuestos covalentes donde los átomos comparten electrones.
Sin embargo el concepto de estado de oxidación o número de oxidación tiene sentido en todos los compuestos, iónicos o covalentes,

Es necesario conocer que hay ciertos elementos químicos que tienen un estado o número de oxidación fijo y otros en cambio tienen números de oxidación variables.

Los números de oxidación que no sean fijos pueden ser fácilmente deducidos de las fórmulas o a veces aparece indicado en el nombre del compuesto.

Por último conviene no confundir los conceptos de valencia y número de oxidación, es verdad que están relacionados pero hay diferencias.