QUIMICA TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES ion superóxido (O2)- Ejercicio Resuelto AULAEXPRESS

QUIMICA TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES ion superóxido (O2)- Ejercicio Resuelto AULAEXPRESS.
Usando La teoría de orbitales moleculares para el ion superóxido (O2)-

Escribir configuración electrónica orbitales moleculares

Determinar el orden de enlace

Identificar LUMO HOMO y naturaleza magnética.


Pasos para realizar diagrama de orbitales moleculares para el ion superóxido
0. Inicio 00:00
1.Escribir configuración electrónica. 04: 37

2. Determinar los electrones de la última capa de valencia. 04:57

3. Establecer una escala energética. 05:33

4. Colocar los orbitales atómicos de menor energía a mayor energía. 05:56

5. Hacer el llenado de electrones por los diferentes orbitales atómicos (cada átomo). 09:02

6. Hacer el llenado de electrones por los diferentes orbitales moleculares. 11:01

7. Contabilizar los electrones por los diferentes orbitales moleculares (enlazantes y anti enlazantes).

8. Determinar orden de enlace. 14:15

9. Escribir configuración electrónica de los orbitales moleculares. 15:36

10. Determinar orbital(es) molecular desocupado de más baja energía (LUMO) y orbital(es) molecular ocupado de más alta energía (HOMO) 16:52

11. Revisar orbitales apareados y desapareados en HOMO 17:34