Propriedades Periódicas - Raio Atômico, Energia Ionização, Eletroafinidade, Eletronegatividade etc.

As propriedades periódicas são aquelas que sofrem um padrão de variação ao longo dos períodos (linhas horizontais) da tabela periódica. Um bom exemplo de propriedade periódica é o raio atômico, ou seja, o tamanho do átomo.
Todo elemento à esquerda de um período é grande quando comparado à um elemento que esteja no mesmo período, porém à direita deste. Quando se passa para o período de baixo, o elemento volta a ser grande e ao percorrer o mesmo período, o raio decresce novamente. Esse fenômeno se repete em todos os períodos e assim, temos uma propriedade periódica.
As propriedades periódicas discutidas nesta aula são: raio atômico, raio iônico, energia (potencial) de ionização, eletroafinidade (afinidade eletrônica), eletronegatividade e densidade.
É importante saber que todas as propriedades mencionadas são uma consequência da primeira delas, ou seja, do raio atômico. Por exemplo, quanto menor o elemento (menor raio), maior seu potencial de ionização, que nada mais é do que a energia necessária para retirar um elétron desta espécie química.
A energia de ionização (EI) e a afinidade eletrônica (AE) são, até certo ponto, o oposto uma da outra. A EI é a energia que entra para o elétron sair, enquanto a AE é a energia que sai quando o elétron entra.
A eletronegatividade é uma propriedade muito importante e permite entender assuntos como geometria molecular, polaridade, solubilidade, pontos de fusão e ebulição dos elementos químicos e substâncias. Essa propriedade segue a tendência oposta ao raio atômico, isso quer dizer que quanto menor o raio atômico, maior a eletronegatividade do elemento. Isso explica porque na escala de eletronegatividade, o mais eletronegativo é o Flúor, afinal ele é o menor elemento (excluindo os gases nobres).
Por fim, a densidade tem uma variação diferente das outras propriedades vistas até aqui. A densidade aumenta de cima para baixo e de fora para dentro da tabela periódica. Assim, os elementos mais densos, Ósmio (Os) e Irídio (Ir) estão mais abaixo e mais ao centro da tabela.
A variação um pouco estranha da densidade está relacionada com um fenômeno chamado contração lantanídica que atua não só nos lantanídeos (elementos de Z = 57 até Z = 71), mas também nos elementos de número atômico maior do que 71 (à partir do Háfnio, Hf).

Intro: Punky - https://panzoid.com/
Trilha Sonora: The Jazz Piano https://www.bensound.com/
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Obrigado e bons estudos.