Equilibrio Químico problemas resueltos Química de Examen Admisión a la Universidad

1. Respecto a las reacciones químicas reversibles
en equilibrio, indique la secuencia
correcta de verdad (V) o falsedad (F) de
las siguientes proposiciones.
I. Los reactivos se consumen por completo.
II. La concentración de los reactivos y
productos permanecen constantes en
el tiempo.
III. La reacción directa e inversa ocurren
con la misma velocidad.
A) FFV B) VVV C) FVF
D) FFF E) FVV
2. Indique la secuencia correcta de verdad
(V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones
referidas a la constante de
equilibrio.
I. Su valor varía al modificar los coeficientes
estequiométricos.
II. Su valor depende de la concentración
inicial de los reactivos.
III. Varía al modificar la temperatura de la
reacción química.
A) FVV B) VFF C) VFV
D) FVF E) VVV
4. Las reacciones químicas que se desarrollan
en recipientes cerrados son reversibles.
En este tipo de reacciones,
los reactantes y productos se consumen
parcialmente por tal razón, en el reactor
se tiene una mezcla de reactivos y productos.
En el siguiente sistema en equilibrio, hay
0,5 moles de carbono, 0,5 moles de gas
oxígeno y 1,5 moles de monóxido de carbono.
2C(s)+O2(g)  2CO(g)
Si el volumen del reactor es 10 litros, calcule
la constante de equilibrio Kc.
A) 0,25 B) 18 C) 0,45
D) 0,40 E) 9,00
5. La presión total del siguiente sistema en
equilibrio a 25 °C es 4,0 atm.
N2O4(g)  2NO2(g)
Si la constante de equilibrio Kp es 0,9,
calcule la presión parcial del NO2.
A) 1,5 atm
B) 1,0 atm
C) 3,0 atm
D) 0,5 atm
E) 2,5 atm