QUIMICA Hidrolisis - Valoracion ACIDO debil BASE fuerte BACHILLERATO PH

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Haremos un ejercicio de QUIMICA de BACHILLERATO, en este caso de VALORACION ACIDO debil y BASE fuerte. Calcularemos el PH de la disolucion resultante de mezclar dos disoluciones, conocidas sus Molaridades y volúmenes. En primer lugar, calcularemos los moles de la base (el Hidroxido de Sodio NaOH) y el acido (el acido acetico CH3COOH) que intervinene. Dado que los moles de ambos son iguales, se producirá neutralización, pero dado el caracter debil del acido, llegados al punto de equivalencia, se producirá HIDROLISIS. La disolucion de acido acetico e hidroxido sodico, producirá acetato sodico que disociado por completo derivará en ion acetato (CH3COOH-), base conjugada fuerte de un acido debil y Na+, acido conjugado debil de una base fuerte. La debilidad del Na+ levará consigo que no hidrolizará, por cuya razon nos centraremos en el ion acetato y su nueva concentracion (el volumen total ha cambiado).
Como disponemos de la constante de acidez del acido acetico, y conocida la relacion Kw=Ka*Kb, hallaremos la Kb del acetato. A partir de aquí plantearemos las ecuaciones necesarias para calcular la concentracion en el equilibrio de aniones [OH-], su POH y por consiguiente el PH de la disolucion final.

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