Lei de Lavoisier, Estequiometria massa/massa, Volume na CNTP

Numa cápsula de porcelana, de massa igual a 15 g foram queimados totalmente 4,8 g de magnésio em presença de gás oxigênio suficiente, obtendo-se óxido de magnésio. Após a queima, a cápsula foi novamente pesada e o valor encontrado foi de 23.0 g. Nesse experimento: Dados: Equação química:

2 Mg + O2 → 2 MgO .

Massa molar (g/mol): Mg = 24; O = 16 Considerar a composição do ar (em volume) = 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio
a) a lei de Lavoisier não foi obedecida.
b) a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio foi de 18,2 g.
c) o volume de ar necessário à combustão foi de 11,2 L, medido nas CNPT.
d) foram produzidos 23,0 g de óxido de magnésio.
e) foram obtidos 19,8 g de óxido de magnésio.

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