O que é um Orbital?

O que é um orbital atômico?

Os átomos são formados por partículas carregadas positivamente no núcleo, que são os prótons e cargas carregadas negativamente na estratosfera, que são os elétrons. E óbvio, também há os nêutrons no núcleo.

Além dessas partículas, é importante lembrar que os átomos também são formados por orbitais. Entretanto, os orbitais não são coisas físicas, mas sim são densidades probabilísticas. Então não é algo que é um sólido.

Para uma melhor compreensão nós desenhamos os orbitais como sólidos. Se vc ver um vídeo que eu fiz sobre as camadas eletrônicas, vc vai ver o formato de cada um dos orbitais e a quantidade deles para cada tipo (vou deixar o link do vídeo no fim dessa descrição).

Cada orbital tem um formato específico e vale ressaltar que somente há a possibilidade de conter 2 elétrons no máximo.

Então imagine uma folha de papel como sendo o plano x e y, e no centro dela nós colocamos um ponto, o qual vamos considerar como sendo o núcleo do átomo. Então os elétrons vão se concentrar ao redor desse ponto.

Para ficar mais fácil, vamos por enquanto imaginar o orbital mais simples, ou seja o orbital s, que tem um formato de esfera.

Então, voltando a nossa folha, os elétrons vão se concentrar ao redor do núcleo, se localizando perto do mesmo, mas sem tocá-lo. Pois se isso ocorrer o átomo implodiria.

Esse ponto vai corresponder à probabilidade de encontrar um dos elétrons nessa região do espaço. Agora vamos colocar um novo ponto, mas sem apagar o primeiro. O outro ponto vai ter um valor muito semelhante, se estiver a uma distância parecida do núcleo. Agora vamos adicionar milhares de pontos a essa mesma distância do núcleo. Note que a quantidade de possíveis posições de elétrons é tão grande que a imagem gerada é semelhante a de um sólido. Ou seja, é 100% de chance de encontrar um dos elétrons naquela região do espaço.

A probabilidade de encontrar o máximo de elétrons é sempre o mais próximo do núcleo, sendo assim, quanto mais longe menor a probabilidade de encontrar um elétron. Note que os pontos são muito mais concentrados na região perto ao núcleo, mas começam a ficarem mais separados longe do núcleo. Esse é o efeito de degrade que chamamos de nuvem. Pois é como se nas bordas começassem a ficarem transparentes, como se fosse um gás. Em outras palavras, podemos chamar de uma densidade se alterando conforme se distancia do núcleo. Mas no caso é uma densidade intangível, pois é uma representação gráfica, algo matemático.

Camadas eletrônicas:    • As camadas eletrônicas dos átomos  

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