Hóa học lớp 11 - Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide - Kết nối tri thức

Hóa học lớp 11 - Kết nối tri thức - Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide - Thầy Nguyễn Chí Sơn
Website: http://thaynguyenchison.vn/
Facebook:   / nguyenchhison  

Tóm tắt nội dung bài học:
Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất
Cấu tạo nguyên tử: Nguyên tố sulfur ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3, có tính phi kim, tạo ra nhiều hợp chất với các số oxi hóa khác nhau từ -2 đến +6. Ví dụ: H2S, SO2, SO3 …
Cấu tạo phân tử: Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S8) có dạng vòng khép kín, để đơn giản, người ta dùng kí hiệu S mà không dùng công thức phân tử S8 trong các phản ứng hóa học. Mỗi nguyên tử sulfur liên kết với hai nguyên tử bên cạnh bằng hai liên kết cộng hóa trị không phân cực
Tính chất vật lí: Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, có màu vàng, không tan trong nước, tan ít trong ethanol, tan nhiều trong carbon disulfide, benzene. Sulfur nóng chảy ở 1130C, sôi ở 4450C
Tính chất hóa học: Sulfur thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với hydrogen hoặc kim loại, thể hiện tính khử khi tác dụng với phi kim
Ứng dụng: Sulfur là nguyên liệu quan trọng để sản xuất sulfuric acid, thuốc trừ sâu, diêm; làm biến đổi tính chất của cao su tự nhiên để tạo ra loại cao su phù hợp mục đích sử dụng (lưu hóa cao su)
Tính chất vật lí: Ở điều kiện thường, sulfur dioxide (SO2) là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, độc (hít phải sẽ gây viêm đường hô hấp), tan nhiều trong nước.
Tính chất hóa học: Sulfur dioxide thể hiện tính chất của oxide acid (acidic oxide), thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử
Ứng dụng: Sulfur dioxide là chất trung gian trong quá trình sản xuất sulfuric acid, được dùng để tẩy trắng, khử màu …
Sulfur dioxide và ô nhiễm môi trường

Nội dung của video bao gồm:
00:00 - (1) Sulfur
12:14 - (2) Sulfur dioxide