Hydrolysis. Strong Acid Weak Base
Автор: FÍSICA y QUÍMICA
Загружено: 2024-03-30
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Hydrolysis. Strong Acid and Weak Base
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1. Hydrolysis: Se analiza un ejemplo de hidrólisis de una sal proveniente de un ácido fuerte y una base débil.
2. Ejemplo de sal: Se utiliza cloruro de amonio (NH4Cl), que se disocia completamente en solución acuosa.
3. Origen de los iones: El ion cloruro proviene de la completa disociación del ácido clorhídrico (HCl), un ácido fuerte.
4. Base débil: El ion amonio (NH4+) actúa como base débil al reaccionar con el agua para formar amoníaco (NH3) y protones (H3O+).
5. Cálculo del pH: Se calcula el pH utilizando la constante de hidrólisis (KsubH), que se obtiene de la relación entre el producto iónico del agua y la constante de la base débil. Este pH será ácido, menor a 7, debido a la predominancia de la reacción ácida del ácido fuerte.
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