CONVERSIÓN: MOLES ↔ GRAMOS

En este vídeo vamos a hacer ejercicios prácticos de conversión entre moles y gramos y viceversa .

EL MOL

El mol es una unidad del Sistema Internacional de unidades muy utilizada en Química y su magnitud fundamental correspondiente es la cantidad de sustancia.

Como las sustancias están formadas por partículas, se necesita otra magnitud fundamental diferente de la masa que precisamente es la cantidad de sustancia.

¿Y cuántas partículas contiene una sustancia? Pues obviamente muchíiisimas partículas, por eso necesitamos establecer un número muy grande de partículas como unidad de la cantidad de sustancia, este número se eligió arbitrariamente como 6,022.10 23 partículas y dicho número se conoce como número de Avogadro.

Es muy importante tener claro de que sustancia estamos hablando para conocer si está formada por átomos (generalmente elementos metálicos aunque a veces también elementos como el carbono que también está formado por átomos), moléculas ( sustancias moleculares, como el amoníaco o el agua) o unidades fórmulas (sustancias iónicas generalmente, aunque también sólidos covalentes como la sílice).

Pongamos un ejemplo. ¿Qué es un mol de agua? El agua es una sustancia covalente que está formada por moléculas. Por tanto, un mol de agua es una cantidad determinada de agua, concretamente la cantidad de agua que contiene 6,02.10 23 moléculas de agua.

MASA MOLAR

Y si todas esas moléculas de agua se pusieran en una balanza, se apreciaría una masa igual a la de una molécula de agua pero expresada en gramos, ya que estamos hablando de muchíiiisimas moléculas juntas. Es decir que la masa de un mol de moléculas de agua sería de 18 g.
Si hablamos de átomos de boro, la masa molar sería la correspondiente a muchíiisimos átomos, concretamente 6,022. 10 -23 átomos y su masa sería de 10, 81 g. Y así podríamos escribir multitud de ejemplos diferentes



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