Jak obliczyć STAŁĄ DYSOCJACJI na podstawie pH wodnego roztworu? 2 metody | Zadanie Dnia #51
Автор: Chemia na 100%
Загружено: 2021-03-14
Просмотров: 22182
👉W tym zadaniu dnia przedstawiam krok po kroku jak obliczyć stałą dysocjacji zasadowej anionu octanowego na podstawie pH i stężenia molowego wodnego roztworu octanu potasu.✍️💪🔥
👉Chcesz przygotowywać się do sprawdzianów i matury z chemii z moimi materiałami❓
Sprawdź mój kurs online "Chemia na 100%" ✍️ na mojej stronie: https://chemianastoprocent.pl/
👉Sprawdź również darmową lekcję dotyczącą pH na mojej stronie:
https://chemianastoprocent.pl/darmowa...
👉Podoba Ci się ten kanał❓
Zasubskrybuj i kliknij 🔔, aby dostać powiadomienia o nowych filmach ✍️ zobacz też pozostałe filmy na kanale.
👉Znajdź mnie w innych social media 🔥
💙 / chemianastoprocent
💙 / chemianastoprocent
Treść zadania: W wodnym roztworze octanu potasu jony octanowe ulegają hydrolizie anionowej. Ustala się stan równowagi: CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-
Oblicz stałą dysocjacji zasadowej jonu CH3COO- jeśli roztwór octanu potasu o stężeniu 0,011 mol·dm-3 ma pH równe 8,4.
#matura #chemia #pH
Доступные форматы для скачивания:
Скачать видео mp4
-
Информация по загрузке:
