Atomes et Ions 3AC

Chapitre 02 :Les atomes et les ions prof :Med.MAMARCHE
Introduction :
Les atomes sont les constituantes les plus petites de la matière quel que soit leur état physique. Quels sont les constituants de l’atome ? sont-ils les mêmes dans tous les atomes ?
I.La structure de l’atome :
1)Les modèles atomiques :
L'atome est constitué d'un noyau autour duquel gravitent des électrons. De nombreux modèles de l’atome ont été proposés après plusieurs siècles de recherche.
Parmi les modèles atomiques les plus récents on trouve :
a)L’ancien modèle : (le modèle de Bohr) : l’atome est comme le système solaire, tel que chaque électron tourne autour de noyau dans un orbite spécifique.
b)Le modèle actuel : (le modèle de Schrödinger) : Les électrons n'ont pas d'orbites spécifiques, mais crées un nuage électronique autour du noyau.
2)Les constituants de l’atome :
a)Le noyau :
Le noyau est situé au centre de l'atome et porte des charges positives.
Toute la masse de l'atome est pratiquement concentrée dans le noyau.
Le diamètre du noyau est 100 000 fois plus petit que celui de l'atome
Le nombre de charges positives du noyau d'un atome est appelé numéro atomique noté Z.
b)Les électrons :
Chaque électron porte une charge négative notée - e, qui représente la charge élémentaire.
La masse des électrons est très faible.
Les électrons sont identiques quel que soit l'atome.
Chaque atome a un nombre défini d'électrons.
c)La neutralité électrique de l’atome :
La charge positive du noyau est égale (+ Ze).
La charge négative du nuage électronique est égale (- Ze).
La charge totale de l’atome est égale à la somme des deux charges (de noyau et des électrons) : (+ Ze) + (- Ze) = 0
Donc la charge de l’atome est nulle on dit que l’atome est électriquement neutre.
II) les ions :
1)Définition :
Un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu ou a gagné un ou plusieurs électrons. On distingue deux types des ions, cation (ion positif) et anion (ion négatif) :
Un cation (positif): est un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu un ou plusieurs électrons.
Un anion (négatif): est un atome ou un groupe d’atomes qui a gagné un ou plusieurs électrons.
2)La Formule de l’ion :
Pour écrire la formule de l’ion appliquer les étapes suivantes :
Écrivez le symbole de l'atome ou le groupe d'atomes associés
Ajoutez-en haut à droite le nombre d'électrons, gagné avec un signe (-) ou perdu avec un signe (+).
Exemple : -L’atome d’oxygène O gagne deux électrons donne un ion d’oxygène O2-.
-L’atome d’aluminium Al perd trois électrons donne un ion d’aluminium Al3+.
3)Les ions monoatomiques et les ions polyatomiques :
a)Ion monoatomique : Un ion monoatomique est formé d’un seul atome.
Exemple : Mg2+ ; Fe2+ ; O2- ; Cl-
b)Ion polyatomique : Un ion polyatomique est constitué à partir d’une association de plusieurs atomes.
Exemple : SO42- ; OH- ; H3O+