Class 9th Science Parmanu ki rachana

Class 9th Science Parmanu ki rachana #education

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यह रहा Class 9 Science – अध्याय 4: परमाणु की संरचना (Structure of Atom) पर एक शानदार और साफ-सुथरा
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**🔬 Class 9 Science – Chapter 4

परमाणु की संरचना | Structure of Atom

By Sandeep Sir | Hi-Tech Study**

परमाणु (Atom) पदार्थ की सबसे छोटी इकाई है, जो किसी तत्व के सभी गुणों को बनाए रखती है। इस अध्याय में हम जानेंगे कि एक परमाणु के अंदर क्या-क्या होता है, किन वैज्ञानिकों ने इसे समझने में योगदान दिया और परमाणु की संरचना कैसी होती है।


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🌟 1. Dalton’s Atomic Theory (डल्टन का परमाणु सिद्धांत)

John Dalton ने सबसे पहले बताया कि—

पदार्थ छोटे-छोटे अविभाज्य कणों से बना है जिन्हें परमाणु कहते हैं।

परमाणु न तो बनाए जा सकते हैं और न नष्ट किए जा सकते हैं।

एक ही तत्व के सभी परमाणु समान होते हैं।


हालाँकि बाद में नए प्रयोगों से पता चला कि परमाणु और भी छोटे कणों में विभाजित हो सकता है।


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🌟 2. Subatomic Particles (उप-परमाणुक कण)

परमाणु तीन मुख्य कणों से मिलकर बना है:

कण आवेश स्थान

Electron (इलेक्ट्रॉन) नकारात्मक (–1) नाभिक के बाहर शेल में
Proton (प्रोटॉन) धनात्मक (+1) नाभिक के अंदर
Neutron (न्यूट्रॉन) कोई आवेश नहीं (0) नाभिक के अंदर



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🌟 3. Thomson Model (थॉमसन का मॉडल)

J.J. Thomson ने “प्लम पुडिंग मॉडल” दिया।
इस मॉडल के अनुसार—

परमाणु एक धनात्मक गोला है।

इसके अंदर नकारात्मक इलेक्ट्रॉन किशमिश की तरह embedded रहते हैं।
यह मॉडल बाद में Rutherford के प्रयोग से गलत साबित हो गया।



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🌟 4. Rutherford’s Nuclear Model (रदरफोर्ड का नाभिकीय मॉडल)

रदरफोर्ड ने स्वर्ण पन्नी प्रयोग (Gold Foil Experiment) किया।
उन्होंने बताया कि—

परमाणु का अधिकतर हिस्सा रिक्त (empty) होता है।

बीच में एक छोटा, ठोस और धनात्मक नाभिक (nucleus) होता है।

इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों तरफ घूमते हैं।


यह मॉडल सही दिशा था लेकिन electron की stability समझा नहीं पाया।


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🌟 5. Bohr’s Model (बोर का मॉडल)

Niels Bohr ने electron की कक्षाओं का सिद्धांत दिया:

इलेक्ट्रॉन निश्चित ऊर्जा स्तरों (shells) में घूमते हैं।

ये कूदकर एक शेल से दूसरे में जा सकते हैं।

ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित होती है।


शेल के नाम: K, L, M, N…


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🌟 6. Atomic Number & Mass Number

1. परमाणु क्रमांक (Atomic Number – Z):
प्रोटॉनों की संख्या
यह तत्व की पहचान तय करता है।

2. द्रव्यमान संख्या (Mass Number – A):
प्रोटॉन + न्यूट्रॉन की संख्या

A = P + N


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🌟 7. Isotopes & Isobars

Isotopes:
एक ही तत्व के परमाणु जिनका Z समान और A अलग हो।
उदाहरण:

Hydrogen → H₁¹, H₁², H₁³


Isobars:
वे परमाणु जिनका A समान और Z अलग हो।
उदाहरण:

⁴⁰Ar और ⁴⁰Ca



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📌 Conclusion (निष्कर्ष)

परमाणु बेहद छोटा लेकिन अत्यंत महत्वपूर्ण कण है। इसकी संरचना को समझने से हमें पदार्थ के गुण, रासायनिक अभिक्रियाएँ और तत्वों का व्यवहार समझने में मदद मिलती है। यह अध्याय विज्ञान की नींव को मजबूत करता है।


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thanks