Introdução à Química Orgânica - Ligações Covalentes - OrganicBio

As ligações químicas são interações que mantêm os átomos unidos, formando moléculas e compostos. Elas desempenham um papel crucial na química, permitindo a formação de diferentes substâncias e determinando suas propriedades. Duas das principais formas de ligação química são a ligação iônica e a ligação covalente.

A ligação iônica ocorre entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, geralmente envolvendo um metal e um não metal. Nesse tipo de ligação, um átomo doa elétrons, tornando-se um íon positivo (cátion), enquanto outro átomo aceita esses elétrons, tornando-se um íon negativo (ânion). A atração eletrostática entre os íons de cargas opostas é o que mantém a ligação.

Exemplo clássico: o cloreto de sódio (NaCl). O sódio (Na) perde um elétron, formando Na+, enquanto o cloro (Cl) ganha esse elétron, formando Cl− (cloreto).

Características: Geralmente formam sólidos cristalinos, Têm altos pontos de fusão e ebulição, Conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou fundidos.

A ligação covalente ocorre entre átomos com eletronegatividades semelhantes, geralmente entre não metais. Nesse caso, os átomos compartilham pares de elétrons para atingir a estabilidade, ou seja, completar a regra do octeto (em muitos casos).

Características: Podem formar gases, líquidos ou sólidos. Têm pontos de fusão e ebulição mais baixos em comparação com compostos iônicos. Não conduzem eletricidade na maioria das condições.

As ligações covalentes podem ser subdivididas em: Simples: Compartilhamento de um par de elétrons (ex.: H2). Dupla ou Tripla: Compartilhamento de dois ou três pares de elétrons (ex.: O2 e N2, respectivamente) e podem ser divididas ainda em Polar: Quando os átomos têm eletronegatividades diferentes, gerando um dipolo (ex.: H2O) e Apolar: Quando os átomos têm eletronegatividades iguais ou muito semelhantes (ex.: CH4).

Além disso precisamos entender sobre as características físicas dos compostos que estão intimamente relacionadas com as interações químicas intermoleculares que ocorrem entre as moléculas. As principais interações intermoleculares incluem forças dipolo-dipolo, forças dipolo induzido (ou forças de London) e ligações de hidrogênio. Essas interações determinam propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade.

Nesta aula discutimos sobre todos estes temas! Vem comigo!

Lembrando que o carbono é o átomo presente nas moléculas orgânicas e para que possamos compreender esta disciplina, precisamos aprender suas características.

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00:00 - Introdução
01:30 - Explicando a aula/Tipos de Ligação Química
02:42 - Ligação Covalente Polar
03:39 - Qual a importância disso?
04:48 - Eletronegatividade
05:31 - Eletropositividade
05:53 - Eletronegatividade de Pauling
08:46 - Observação importante (Hidrocarbonetos)
09:27 - Ordem de Eletronegatividade - Orgânica
10:28 - Momento de Dipolo X Polaridade Molecular
14:27 - Representação de ligações covalentes polares
15:24 - Por que o CO2 é Apolar?
16:07 - O que é momento de dipolo?
17:02 - CO2 na Fisiologia
22:06 - Explicações teóricas para comportamento prático
22:51 - Polaridade e o corpo humano
24:17 - Características Físicas
25:38 - Dipolo permanente - comente!
27:45 - Dipolo induzido (Van der Waals)
29:58 - Entendendo p.f e p.eb.
30:57 - Butano - gás de cozinha
31:44 - Tamanho molecular X t.f e t.eb.
32:00 - ligação de hidrogênio
36:23 - Aminas X Álcoois
36:49 - Solubilidade
40:29 - Conclusão/Recadinho

Quem sou eu:

Me chamo Gustavo, sou Farmacêutico, Mestre e Doutor em Ciências, área de concentração em Química/Bioquímica, pela Universidade Federal de Lavras - UFLA, com ênfase em Síntese Multicomponente de moléculas candidatas à fármacos com potencial antimicrobiano. Possuo experiência nas áreas de Bioquímica: Bioquímica Básica e Clínica, Química: Química Orgânica, Química Farmacêutica e Química Analítica Instrumental e área Biológica: Microbiologia, Imunologia, Histologia; Citologia. Tenho experiência em Análises Clínicas (Bioquímico). Possuo experiência como docente há mais de dez anos.

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