23 - Misturas e Soluções

Este vídeo sintetiza os conceitos fundamentais da química de soluções, abordando desde a classificação da matéria até os fenômenos quantitativos das propriedades coligativas. A análise estabelece uma distinção clara entre substâncias puras (simples e compostas) e misturas (homogêneas e heterogêneas), definindo soluções como misturas homogêneas. As soluções são sistematicamente classificadas segundo o estado físico, a natureza do soluto (iônico ou molecular) e o grau de saturação (insaturada, saturada, super-saturada), conceito diretamente ligado ao coeficiente de solubilidade e às curvas de solubilidade.
O vídeo detalha as principais formas de expressar a concentração de uma solução, incluindo concentração comum (C), molaridade (M), molalidade (W), título em massa (τ) e fração molar (x), fornecendo as fórmulas e exemplos de cálculo para cada uma.
Finalmente, é apresentada uma análise aprofundada das propriedades coligativas — Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Osmose. É elucidado que essas propriedades dependem exclusivamente do número de partículas de soluto dispersas, e não de sua natureza química. A Lei de Raoult é introduzida para quantificar esses efeitos em soluções com solutos não-iônicos, enquanto o Fator de Van't Hoff (i) é aplicado para corrigir os cálculos em soluções iônicas, que se dissociam em múltiplas partículas. A Osmometria é detalhada com suas leis e a equação geral da pressão osmótica, culminando na classificação das soluções como hipertônicas, isotônicas ou hipotônicas.